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苯甲酸为白色片状晶体,熔点122.4℃,苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为:

25℃

50℃

100℃

0.344g

0.849g

6.8g

实验室有混有杂质(杂质为:泥沙和少量可溶性杂质)的粗苯甲酸,用下列实验方法(重结晶)可以分离得到纯净的苯甲酸晶体,实验步骤为:

A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中,再加入50mL蒸馏水。

B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸馏水。

C、使用短颈漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。

D、将滤液静置,使其缓慢冷却结晶,滤出晶体。

回答下列问题:

(1)上述步骤中有两次过滤操作,过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中,需要洗涤晶体,洗涤步骤为:向过滤器中注入__________(填“冷水”或“热水”)至浸没沉淀,使洗涤液自然流下,重复操作2~3次。

(2)步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。

(3)步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的,其目的是_____________________________________________________________。

(4)温度越低,苯甲酸的溶解度越小,但结晶时的温度并不是越低越好,请分析原因________。

(5)重结晶也适用于两种可溶性固体的分离,如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图:

KNO3固体中混有少量NaCl杂质,提纯KNO3的方法为:__________→__________,降温结晶→___________→洗涤。

高一化学实验题中等难度题

少年,再来一题如何?
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