苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | -97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | -12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
有关数据如表所示,请回答下列问题:
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________,装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时。
(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管(填“可”或“否”)。
(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。
(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________
(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出
高一化学实验题困难题
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | -97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | -12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
有关数据如表所示,请回答下列问题:
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________,装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时。
(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管(填“可”或“否”)。
(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。
(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________
(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出
高一化学实验题困难题查看答案及解析
已知酸与醇反应可制得酯。谬化学小组以苯甲酸()原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是 ;
(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点,最好采用______(填“甲”或“乙”或“丙”)装置。
Ⅱ.粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。操作I 操作Ⅱ
(4)能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液? (填“能”或“否”)并简述原因
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯,相关信息及实验步骤如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
实验步骤:①在试管a中加入浓硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后,用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热,撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件):___________;
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);
A.中和乙酸并吸收部分乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层析出 D.加速酯的生成,提高其产率
(4) 步骤④中需要用小火均匀加热,其主要原因是_________________________________________;
(5)指出步骤⑤静置后,试管b中所观察到的实验现象:___________________________________;
(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:
在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。
A.①蒸馏②过滤③分液 B. ①分液②蒸馏③结晶、过滤
C.①蒸馏②分液③分液 D.①分液②蒸馏③蒸馏
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(10分)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质,某研 究性学习小组做了以下实验:
(1)实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。)
①实验室制取氨气的化学方程式为 。
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置B的作用是 。
(2)在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有 性。
(3)某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。
已知:①Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+。
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,而没有其他试剂,请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。(简述操作方法、现象和结论)
(4)现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物,向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况),向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。
下列有关说法正确的是【已知:3Cu2O + 14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________
A.加入NaOH溶液的体积为1.2L
B.Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C.混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L
高一化学实验题极难题查看答案及解析
氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品,为研究氯气,某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称为___,该装置中发生反应的化学方程式:___;34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___(标准状况下)。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH___(填“>”“<”或“=”)7,写出Cl2与水反应的离子方程式:___。
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为___色,反应的离子方程式为___。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?___。
(5)装置E的作用是___。
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已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2,某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体,该物质极易潮解,100℃左右时升华。
请回答下列问题
(1)制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____;发生反应的离子 方程式为_____________________。
(2)按气流方向连接完整转置:a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____
(3)装置E的作用是_______;B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。
(4)若无C装置可能产生的后果是________________________________。
(5)本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号)
①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
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氯气是一种重要的工业原料,某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是______(填标号)。
(2)装置B中产生的现象为______。
(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。
(4)写出D装置中发生反应的离子方程式______。
(5)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______。
(6)若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色,则说明产生的气体为SO2;C中Na2S溶液出现______;D中______溶液褪色,说明SO2有还原性。
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氯气是一种重要的工业原料,某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液,C中装Na2SO3溶液,D中装FeCl2溶液)
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是______(填标号)。
(2)装置B中产生的现象为______。
(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。
(4)写出D装置中发生反应的离子方程式______。
(5)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L-1稀硫酸,充分反应后测得D装置增重0.88 g;向B所得溶液中加入足量NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。
⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气,目的是________。
⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞,发现液体不能顺利流下,可能的原因是________。
⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L-1的硫酸,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母)。
A.容量瓶使用前未干燥,有少量水残留
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体
D.稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶
⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。
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氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是。
(2)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________。
② 碱石灰的作用是________ 。
(3)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差
(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O )。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
________
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