轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如...

轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。

⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。

⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。

⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶

⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。

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某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

（1）浓硫酸的作用是________________________________。

（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。

（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。

（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液　　　 b．Na2CO3溶液　　　 c．稀硝酸　　　 d．酸性KMnO4溶液

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以白云石(主要成分为MgCO3 ·CaCO3)为原料制取氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）白云石属于_______物（选填“纯净”或“混合”），在轻烧过程中只发生碳酸镁的分解，则依图可判断“轻烧”温度不能超过______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加热过程中硫酸铵与MgO反应生成一种盐、氨气和水。则加入氨水时的化学方程式为________________________。整个流程中能循环利用的是 _________________。

（3）传统工艺制备氢氧化镁是将白云石在高温下分解产生氧化镁和氧化钙再提取，而本工艺采取轻烧，其优点在于___________________、_____________________。

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苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如表所示，请回答下列问题：

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出

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为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

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钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

回答以下问题：

(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。

(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________

(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)

(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

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某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸

B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3

C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

D.制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

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研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程。我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．

【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．

【实验设计】如图1所示

【实验探究】

（1）装置乙的作用是　　　　　　　　　　　　 ．

（2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是　　　 （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是　　 。

（3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为　　　　　　　 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　 。

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（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研　 究性学习小组做了以下实验：

（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。）

①实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 。

②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置B的作用是　　　　　　　　　　 。

（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有　　　　　　　　 性。

（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。

已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。

②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。

现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。（简述操作方法、现象和结论）

（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。

下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（稀）===6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________

A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L

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