探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（10分）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

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SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

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[2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；

C中反应的离子方程式为________。

（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是________（写两点）。

II：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。请回答：

（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为________。

（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

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化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。

Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn为价

(1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。

为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；

①取样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；

②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；

③用分析天平称量黑色固体，其质量为。

(2)据此，乙同学计算得出的纯度为________。

在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：

④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；

⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；

⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样，总共重复进行了四次滴定实验。提示：

(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。

(4)标准液A可选用下列的________填字母序号。

a.溶液    b.溶液

c.酸性NaI溶液    d.酸性溶液

(5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。

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AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

I. AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________；

乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。

(6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：

Ⅰ．定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________　　 →d(填字母序号)。

a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面　　　　　　 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.初始读数、记录为0.50 mL　　

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗

(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ 　　 ，滴定反应的氧化产物是________________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：

Ⅰ．定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________　　 →d(填字母序号)。

a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面　　　　　　 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.初始读数、记录为0.50 mL　　

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗

(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________　　　 ，滴定反应的氧化产物是________________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。

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某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。

提出猜想：

问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

Ⅰ. 解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（2）从实验Ⅰ可得出的结论是

Ⅱ. 解决问题2

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。

（1）X气体的摩尔质量是　　　　　　　　　　 。

（2）C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

I.定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗

b.查漏、清洗

c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始读数、记录为0.50mL

(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。

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