已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4—H++SO4...

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已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = H+　　 + HSO4—　 HSO4—H++SO42—，回答下列问题：

（1）Na2SO4溶液显　　　　　　　　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　　　　　　　　　　　。

A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)　　　　　 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　。

（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=　　　　　　　　　　　。

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已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = H+　　 + HSO4—　 HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显　　　　　　　　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　　　　　　　　　　　。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)　　　　　 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=　　　　　　　　　　　。

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（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ ═ H⁺ + HSO₄^— ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显________（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）________。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
A．c (SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)
D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是________。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=________。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：________（用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：________；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。（填编号）
A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1 B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)
（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度________0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.03 mol/L，则HSO4－的电离常数Ka=　　　 (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H＋)　　　 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

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已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。
（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是　　　　　　　。
（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　　　　　　　。
A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)
B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)
C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

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(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈　　　　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　　。（填编号）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度　 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是　　　　　　　　　　　　　。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；
(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。
(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L
(5)若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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（9分）若二元酸H₂SO₄的电离方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺。回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显________性，理由是（用离子方程式表示）________；
（2）NaHSO₄溶液显________性”，理由是（用离子方程式表示）________；
（3）若0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是________；
（4）0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

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下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4-+OH-=SO42-+H2O
C．Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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