(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 ═ H+ + HSO4— ; HSO4—H++SO42—,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)________。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有________。
A.c (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是________。
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
________。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=________。
高二化学填空题困难题
已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4—H++SO42—,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有 。
A.c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是 。
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: 。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
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(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 ═ H+ + HSO4— ; HSO4—H++SO42—,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)________。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有________。
A.c (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是________。
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
________。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=________。
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:________(用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:________;
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。(填编号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2 c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度________0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。
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(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是 (用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
(3)若25℃时,0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.03 mol/L,则HSO4-的电离常数Ka= (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H+) 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。
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已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++ SO42-。
(1)Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42-)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”,“小于”或“等于”),理由是 。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
B.2c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)
C.c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1
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(10分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为: H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。.
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是: (用离子方程式表示)。
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ;
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。(填编号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1
B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1(填“>”“=”或“<”),原因是 。
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二部电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由_________________________(用离子反应方程式表示)。
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________;
(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是______。(填字母代号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时,0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c(SO42-)=0.029mol·L-1,则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)______0.029mol·L-1(填“>”“=”或“<”),其理由是__________________________________。
(5)若25℃时,0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)______mol·L-1。
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4==H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是(用离子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系确的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时,0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L
(5)若25℃时,0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。
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(9分)若二元酸H2SO4的电离方程式是:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-SO42-+H+。回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显________性,理由是(用离子方程式表示)________;
(2)NaHSO4溶液显________性”,理由是(用离子方程式表示)________;
(3)若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L-1(填“<”、“>”或“=”=:理由是________;
(4)0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
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(8分) 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
H2SO4=H++HSO4—, HSO4 H++SO42—。
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ________ ;
(3)在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是 (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)
B.c(OH—)=c(HSO4—)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2 c(SO42—)+2 c(HSO4—)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ________ ;
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