干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效...

干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m³空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

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干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

根据以上数据，下列有关叙述错误的是（   ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

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干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

根据以上数据，有关叙述错误的是

A.MgO的干燥性能比CaO差 B.干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→　　 、　　 →　 h 、i →　　 、　　 →　　 。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先　　 后　　 ，这样做的目的是　　 。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是　　 ；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）　　 。

a．NaOH　　　　　　 b．NH3·H2O　　　　 c．CuO　　　 　　 d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：

加少量盐酸、蒸发浓缩、　　 、　　 、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：　　　　　　　　　 。此反应只能微热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率　　　　 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因　　　　 　　　　　　 。

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（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→　　 、　　 →　 h 、i →　　 、　　 →　　 。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先　　 后　　 ，这样做的目的是　　 。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是　　 ；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）　　 。

a．NaOH　　　　　　 b． NH3·H2O　　　　 c．CuO　　　　 d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、　　 、　　 、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：　　 。此反应只能微热的原因是　　 。

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率　　 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因　　 　　 。

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无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸　　　　 ②硝酸　　　　　 ③氢硫酸　　　　　 ④盐酸

（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

（6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。

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（10分）实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢，要制取干燥纯净的氯气，可用如图所示的装置，进行干燥、净化、收集和尾气处理（C瓶用于收集氯气，D瓶用于尾气处理）。

据此完成下列各题：

（1）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，则图（1）中A瓶和B瓶依次分别盛装的试剂是：_____________________________________；

（2）图（2）是氯气的收集装置，将它安置在图（1）中的虚线框内，其导管的连接顺序是：______________________________；

（3）检查最终尾气排放（导管口c处）是否含有氯气，可用湿润的淀粉-KI试纸测试，如有氯气泄漏，可观察到__________________________________，产生此现象的直接原因是__________________________________；此方法检测氯气，试纸必须用水润湿是因为________________________________________。

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铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是(　　　 )

A.0．5mol B.1mol C.1．5mol D.2mol

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将W₁g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W₂g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

A．石灰水 W₁ <W₂                        B．COW₁ = W₂

C．H₂SO₄W₁ >W₂                          D．乙醇溶液 W₁ <W₂

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下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥氨气

B．Na₂CO₃溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污

C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料

D．ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

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