将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算:
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)生成的H2的体积(标况);
(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度
高二化学计算题困难题
将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算:
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)生成的H2的体积(标况);
(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度
高二化学计算题困难题查看答案及解析
某同学用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸,配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液,并进行有关的实验。试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积。
(2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器________(填序号)。
A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.100 mL烧杯 D.100 mL容量瓶
E.托盘天平 F.分液漏斗 G.玻璃棒 I.胶头滴管
(3)该同学为测定某碳酸钠样品的纯度,取2.5 g该碳酸钠样品,加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应(杂质不反应),生成二氧化碳气体448mL(标准状况)。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL,欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制,请回答下列问题:
(1)需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要____________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
①完成下述步骤中的空白处
A.用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液,倒入试剂瓶,贴好标签。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
②完成正确的操作顺序(用字母填写):______________________________。
③移液的操作方法是_____________________________________________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、无影响”)
①量取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理:_________;
②定容时俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液浓度_________。
③若用酸式滴定管量取浓硫酸时,先仰视后俯视,会导致所配溶液浓度_________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
质量分数98%的浓H2SO4密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4moL/L,取10mL该浓H2SO4和a mL水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c moL/L,质量分数为b%。下列有关组合正确的是( )
⑴若 b=49 则 a=18.4 c>9.2
(2)若b=49 则 a=18.4 c<9.2
(3)若 c=9.2,则 a>10 b>49%
(4)若 c=9.2 则 a>10 b<49%
A.⑴(3) B.⑴(4) C.(2)(3) D.(2)(4)
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将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求:
(1)所需浓硫酸的体积;
(2)所需水的体积。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应,标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L,计算:
(1)理论上参加反应的铜为多少g?
(2)被还原的H2SO4的物质的量为多少mol?
(要求写出计算过程)
高二化学计算题简单题查看答案及解析
(4分)(1)12.4gNa2X中含0.4mol Na+,则Na2X的摩尔质量是 。
(2)将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量下列物质中的:①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体
A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.③④⑥
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0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度为1.28g/cm3)中,充分反应,在标准状态下得到气体体积0.896L(气体基本上全部收集),在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液,使镁离子完全沉淀,铝离子沉淀完全消失.通过计算回答下列问题:
(1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L
(2)混合物中铝的质量为______。
(3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开?______。
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