下列图像与对应叙述相符的是( )
A.图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,在T时加入了H2O2
C.图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸
D.图④表示向NaOH溶液中通入CO2,溶液中水电离出的c(H+)变化曲线,则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)
高三化学选择题极难题
下列图像与对应叙述相符的是( )
A.图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,在T时加入了H2O2
C.图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸
D.图④表示向NaOH溶液中通入CO2,溶液中水电离出的c(H+)变化曲线,则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)
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下列图示与对应的叙述相符的是
图4 图5 图6 图7
A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图6表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线,从a→b点反应得离子方程式为:HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
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下列图示与对应的叙述相符的是
图6 图7 图8 图9
A.图6表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂,也可能是改变压强
B.图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图8表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
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下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示已达平衡的反应在t0时刻改变某一条件后,反应速率随时间的变化,则改变的条件可能是缩小容器体积
B. 图乙表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化,且在t0时刻达到化学平衡状态
C. 图丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
D. 图丁表示用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图 可表示N2+3H22NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度
B.图 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线
C.图 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2
D.图 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度
B.图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化.其中曲线a对应氨水
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下列图示与对应的叙述相符的是
A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B、图②中由于Mg比Al活泼,所以Mg为负极
C、图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
D、图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应,加少量CuSO4固体产生H2的变化
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下列图示与对应叙述相符的是
A.图3反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大
B.图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C.图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D.图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
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