下列有关电解质的说法中正确的是
A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者OH—浓度均减少到原来的1/2
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍
高二化学选择题中等难度题
下列有关电解质的说法中正确的是
A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者OH—浓度均减少到原来的1/2
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同
C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等。
D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同
C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
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下列说法正确的是 ( )
A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同
C. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍,则c (HCl) <2c (CH3COOH)
D. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后,两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液
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下列说法正确的是 ( )
A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后,两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液
C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同
D. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍,则c (HCl) <2c (CH3COOH)
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性,下列有关说法正确的是
A. H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2 3H++PO23-
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4
D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-==O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-==PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
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