一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
高二化学选择题中等难度题
一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAH++A-,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAH++A-,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )。
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一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A-。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液,下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是
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(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 。
②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:
⑴ 向纯水中加入适量HA,水的电离平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是_______。
⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将____________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶ 在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),a_____0.01(填“大于”、“小于”或“等于”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________________。
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25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
(1)实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka= ;
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ;
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是 ;
①c(H+) ② 电离度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
(1)实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka= ;
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ;
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是 ;
①c(H+) ② 电离度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
(1)则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是__________。
①c(H+) ② 电离度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
(5)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式__________,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的__________.
(6)已知25 ℃,碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10-7,Ka2= 5.6×10-11,则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。
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