在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3•H2O的电离程度减小
B.NH3•H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
高二化学选择题中等难度题
在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3•H2O的电离程度减小
B.NH3•H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
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在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小 B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
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在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小
B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
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在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小 B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
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向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是
A.溶液的导电能力减弱 B.溶液的pH变小
C.NH3·H2O的电离度变大 D.Kw(水的离子积常数)变大
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常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.据电荷守恒可知在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3•H2O)
D.随着NaOH的加入,不断增大
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常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a -0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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下列有关叙述正确的是
A. NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小
B.在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶体后,溶液的pH减小
C.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质,其他化合物都是弱电解质
D.相同温度下,醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
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已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH—,要使溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶体
C.加少量NH3 D.加水
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0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起的变化的是:
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
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