某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是

A.用量筒配制100 mL待测液

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D.装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低

高三化学单选题简单题查看答案及解析

常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线a代表滴定NaBr溶液

B.Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D.滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为　　　　　　 ml。

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是　　 　　　　 　　 。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C．容量瓶没有干燥　　　　　　 D．定容时俯视刻度线

③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为　　 　　　　 　　 。

（2）方案II中操作I的名称是　　 　　　　 　　 ，需要用到的玻璃仪器有　　 　　　　 　　　 。

（3）方案III是用下图装置进行测定。

①装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

②球形干燥管的作用是　　　　　　 。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是

A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g

B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录

C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色

D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判断滴定到达终点的现象是___。

（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

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(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如

下几步:

A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-　　　　　　　　　　 。

（2） 滴定开始后，眼睛注视　　　　　　　　　 ，判断滴定终点的现象是：　　　　　　　

（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是　　　　　　　

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为　　　　 mL，所测盐酸溶液的浓度为　　　　 mol/L。

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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。

(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。

(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。

(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

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