常温下,0.1mol/L的下列溶液,pH大于7的是
A.Na2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D. CH3COOH
高二化学选择题中等难度题
常温下,0.1mol/L的下列溶液,pH大于7的是
A.Na2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D. CH3COOH
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室温下,0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是( )
A. Na2SO4 B. NaHCO3
C. NH4Cl D. Na2CO3
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常温下,下列溶液的pH大于7的是 ( )
A.NH4Cl B.H3PO4 C.NaHCO3 D.Na2SO4
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常温下,下列溶液的pH大于7的是( )
A.NH4Cl B.H3PO4 C.NaHCO3 D.Na2SO4
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常温下,下列溶液的pH大于7的是
A.NH4Cl B.Al2(SO4)3 C.NaHCO3 D.Na2SO4
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常温下,下列叙述正确的是( )
A.盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的pH< 7
C.向10mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小
D.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,最好选用甲基橙作指示剂
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常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是( )
A.四种溶液的pH的大小顺序:①>③>④>②
B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+) >c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3-)-c(CO32−)
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常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是
A. Na2CO3溶液加水稀释后,溶液中c(HCO3−)/c(CO32−)的值增大
B. 将③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3−)−c(CO32−)
C. 向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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Ⅰ.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
请回答下列问题:
(1)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。
Ⅱ.常温下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示:
(3)根据图象回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的电离常数为______________。
③当加入盐酸体积为50 mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______ mol·L-1(用数字计算式表示)。
Ⅲ.已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。
(5)准确量取25.00 mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL,硝酸银样品纯度为_______。
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常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如下表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
请回答下列问题:
(1)上述六种溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是____________(填离子符号)。
(2)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是____________(填化学式)。
(3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。
(4)依据复分解反应的规律,判断下列反应不能进行的是________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCN
(5)将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象是_______,原因为_________(用离子方程式表示)。
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