工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH =+131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)ΔH =-131.4kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1L CO(g)吸收131.4 kJ热量
高二化学选择题中等难度题
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判断正确的是
A.水煤气反应中,生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量
B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
D.反应物能量总和大于生成物能量总和
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ/mol下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H=-131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
高二化学选择题简单题查看答案及解析
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1
C.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ/mol,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和小于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH =+131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)ΔH =-131.4kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1L CO(g)吸收131.4 kJ热量
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(题文)工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是( )
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C. 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量
D. 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量
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生产水煤气的反应为 :C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) △H=-131.4kJ/mol
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A.水煤气反应中,生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量
B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
D.反应物能量总和大于生成物能量总和
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ/mol,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和小于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·mol-1·K-1,
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式_________________。
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=________(填数值)。
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”);反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下两组教据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________;
② 实验1的平衡常数K1__________实验2的平衡常数K2(填“大于””小于,“等于”“不能确定”)。
③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应;
高二化学填空题极难题查看答案及解析