家用液化气中主要成份之一是丁烷。当10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，...

家用液化气中主要成份之一是丁烷。当10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5×10⁵ kJ。

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式______________________。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为___________。

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（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　 。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为________极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。

（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 。

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（４分） 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：________

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________。

（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-483.6kJ/mol

现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________________。

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（5分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 的ΔH为____________________。

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每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量

（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：

 的ΔH为____________________。

（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。

（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________

（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________

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(9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

(2) 已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s)   =－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

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