下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．SO2...

下列说法正确的是(　　 )

A. 25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D. 100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是(　　)

A. 25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D. 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是（    ）

A.25℃时NH₄Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C.加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法中正确的是(　　 )

A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW

B. 常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1：104

C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性

D. 100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

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下列说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

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下列说法中正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

C.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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