短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，...

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（　　 ）

A. XH4的沸点比YH3高

B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

D. X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

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短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY

B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：

（1）比较第一电离能：Z________W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X________Y。

（2）写出Q的价电子排布图________，YF₃的结构式________。

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：

_________________________ 。

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（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X________、Y________、Z________、W________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是 。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 元素Z、W的简单离子半径:Z>W

B. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种

C. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2

D. 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

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(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是________；元素F在周期表中的位置________。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为________，其固体时的晶体类型是________。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是________。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₂互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为________，其空间构型为________。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是________。

a．E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

b．E₂F₂为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

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（10分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的型氢化物均为型分子，c的价离子比e的价离子少8个电子。回答下列问题；

（1）元素a为　　　　　　　　　　 ，c为　　　　　　　　　 。

（2）这些元素的单质或由它们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　　 　　　　 ，离子晶体的是　　　　　　　　 ，金属晶体的是　　　　　　 ，分子晶体的是　　　　　　　　 （每空填一种）。

（3）（每空2分）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线的是　　　　　　　 ，非直线的是　　　　　　　 （各写2种）。

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原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为　　　　　　 ；c为　　　　　　 ；

（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是　　　　　　 ，非直线形的是　　　　　　 ；

（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　　　　　　 ，分子晶体的是　　　　　　 。

（4）b与c以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为　　　　　　　 。

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