X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍,元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子,元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。下列说法中正确的是( )
A. 元素Z、W的简单离子半径:Z>W
B. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种
C. 由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2
D. 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物
高二化学选择题困难题
(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置___________。
(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为_______ _;
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为_____ ___。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为____________。
(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为 __。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒,W基态原子有10个价电子。 回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):
(1)若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。
(2)已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因与下列因素有关的是______。
①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
(3) WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为_________,其核外电子有________种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________,1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。
③YZ3-的空间构型________,与之互为等电子体的阴离子如________,中性分子如________;HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。
④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6:91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=_____。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)B的元素符号为_________,E在元素周期表中的位置为__________;
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是氯碱工业的重要的产品,请写出该反应的化学方程式___________。
(3)A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式)。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8 电子结构,则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式:____________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍,元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子,元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。下列说法中正确的是( )
A. 元素Z、W的简单离子半径:Z>W
B. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种
C. 由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2
D. 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物
高二化学选择题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等.
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是____________,元素D的原子结构示意图为__________.
(2)A2C比A2E沸点高的原因是__________________________________.
(3)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为_________________,负极的电极反应式为____________________,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染.1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为___________________________________________.
高二化学简答题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题:
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
(3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式________、________、________。
(4)A2C的电子式为________,C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为________
(5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 ________
(6)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2:1 和1:1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D 元素在周期表中的位置是 ,乙物质的化学式是 。
(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写) 。
(3)E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是 。
(4)简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法: 。
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(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是________;元素F在周期表中的位置________。
(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为________,其固体时的晶体类型是________。
(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是________。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为________,其空间构型为________。
(5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是________。
a.E2F2的结构式为:F- E—E- F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空间构型是 。
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式 。
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是 (填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大,原因为 。
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是
(用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式 。
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