有关自然资源开发利用的一些说法中，正确的是①海水淡化与化工生产、能源技术相结合是海水综合利...

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下列说法中正确的是(　 )

A.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

C.海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等

D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯

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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是(　　 )

A．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同

B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2 (熔融)Mg[

C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9

D．除去粗盐中的SO42 －、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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下列有关海水综合利用的说法不正确是

A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水

B．海水提溴只涉及物理变化

C．利用海水可以制取金属Mg

D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

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下列有关海水综合利用的说法不正确是

A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水       B．海水提溴只涉及物理变化

C．利用海水可以制取金属Mg               D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

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［化学—选修2：化学与技术］(15分)

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　　 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　 g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修2：化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为　　　　　　 　　　 ，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是　　　　　　 。

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[化学—选修2：化学与技术]

将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图1中膜a应选择_____________膜，阳极的电极反应式为_________________；

②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极_________________阳极_________________；

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称。工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴。该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③_____________________________；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式_________________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____________。

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[化学选修——2：化学与技术]（15分）

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量　

③优化提取产品的品种　　　　　 ④改进钾．溴．镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O　 NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　 g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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选考【化学——选修2：化学与技术】（15分）

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_____，获得产品2的离子反应方程式为　　　　　　 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是　　　 　　 　 。

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