(12分)请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题:
(1)电解精炼铜(如图1)时,b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”);其电解质溶液能否用CuCl2替代?答:________(“能”或“否”)。
(2)碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应,则转移电子的物质的量为 mol。
(3)铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中,负极的电极反应式为 ,充电时,Pb电极应接电源的______极(填“正极”或“负极”)。
高二化学简答题困难题
(12分)请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题:
(1)电解精炼铜(如图1)时,b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”);其电解质溶液能否用CuCl2替代?答:________(“能”或“否”)。
(2)碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应,则转移电子的物质的量为 mol。
(3)铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中,负极的电极反应式为 ,充电时,Pb电极应接电源的______极(填“正极”或“负极”)。
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下列四个装置图均与电化学有关,请根据图示回答相关问题:
(1)这四个装置中,利用电解原理的是 (填装置序号);
(2)装置①若用来精炼铜,则a极的电极材料是 (填“粗铜”或“精铜”),电解质溶液为 ;
(3)装置②的总反应方程式是 ;
(4)装置③中钢闸门应与外接电源的 极相连(填“正”或“负”)
(5)装置④中的铁钉几乎没被腐蚀,其原因是 。
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如图为相互串联的甲、乙两电解池,其中甲池为电解精炼铜的装置。
试回答下列问题:
(1)A是________极,材料是________,电极反应为_____________,B是________极,材料是________,主要电极反应为_________________,电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液,电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。
(3)常温下,若甲池中阴极增重12.8 g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为________,pH为________。
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如图为相互串联的甲、乙两电解池,其中甲池为电解精炼铜的装置。
试回答下列问题:
(1)A是________极,材料是________,电极反应为_____________,B是________极,材料是________,主要电极反应为_________________,电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液,电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。
(3)常温下,若甲池中阴极增重12.8 g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为________,pH为________。
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请仔细观察下列五种装置的构造示意图,完成下列问题。
(1)锌锰电池存在自放电现象,主要原因是锌与NH4Cl反应,请结合离子方程式与文字说明原因:
。
(2)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:________________。
(3)铅-硫酸蓄电池放电的总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中,阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”),充电时阴极的电极反应式为:________________。
(4)电解精炼铜时,a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。
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如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式_____.
(2)铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”),石墨电极的电极反应式为_____.
(3)反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区.
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为_____,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____;丙装置中阴极析出铜的质量为_____.
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如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式_____.
(2)铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”),石墨电极的电极反应式为_____.
(3)反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区.
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为_____,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____;丙装置中阴极析出铜的质量为_____.
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如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:
(1)写出甲中负极的电极反应式__。
(2)反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为___,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。
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(16分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,
请回答:
(1)甲池若为电解精炼铜的装置,A极是 ,材料是 ,电极反应为 ,B极是 ,材料是 ,电极反应为 。
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
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请仔细观察两种电池的构造示意图,
回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,
则负极的电极反应式: 。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是 。
(3)原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池,以 探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq), CuSO4(aq);铜片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见下图),并作相应标注。
(要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素)
②组装原电池乙,要求:以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中,工作一段时间后,可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,(填“甲”或“乙”),其原因是 。
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