已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下...

已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

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已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

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已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

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煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

a．容器中压强不变       b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）   　 d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）

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已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________________________ ________________________________，该反应的Q________________________________________________ 0。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)=________________ ________。

（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为________________________________________________________________________ 。

（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________________________________________ 。

（5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生________________________________________ (填“可能”或“不可能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________ 。

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已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。

（2）850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。

（3）若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1 ，该条件下，CO的最大转化率为　　　　　　　　　　　　 。

（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的_________________转化率为y，试推导y与x之间的关系________。

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知：CO (g) +H₂O (g)H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题

（1）该反应的平衡常数表达式K=________，ΔH=________0(填“<”、“>”、“=”）

（2）已在一定温度下，C(s) +CO₂ (g)2CO (g)平衡常数K₁；

C (s) +H₂O(g)CO(g) +H₂ (g)平衡常数K₂则K、K₁ 、K₂,之间的关系是________:

（3）800⁰C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为________：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此时v_正________v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的Q________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为________。

(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

(5)有人提出可以设计反应2CO=2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：____ (填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。

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