下列实验操作能使实验结果偏低的是
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
高三化学选择题中等难度题
下列实验操作能使实验结果偏低的是
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作能使实验结果偏低的是
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作能使实验结果偏低的是
A. 用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B. 用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C. 用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
D. 用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验误差分析合理的是
选项 | 实验目的及操作 | 误差分析 |
A | 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时,先润湿试纸 | 无影响 |
B | 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时,仰视容量瓶刻度线 | 偏低 |
C | 测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗 | 偏低 |
D | 测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板 | 偏高 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作正确的是( )
A. 用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水润湿pH试纸
B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度,应将温度计的水银球伸入液面下
C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干,应该在有大量晶体析出时停止加热
D. 实验室制Cl2可用澄清石灰水吸收尾气
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是( )
A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B.配制500mL0.01mol/L NaCl溶液,定容时仰视
C.测定胆矾结晶水含量的实验中,加热粉末至有黑色物质生成
D.使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是
A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B. 测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是
A.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2~3mL酚酞试液作指示剂
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是
A.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.下列实验操作中,叙述正确的是 (填字母)
A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯
D.做焰色反应的铂丝,用硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用
E.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ,如果产生白色沉淀,则一定有SO
F.证明某盐中含有NH4+的方法是:取该盐加入强碱溶液加热,如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,便证明有NH4+
G.使用容量瓶配置一定浓度的溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品
Ⅱ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。
(1)B中反应的离子方程式是 .
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________ .
(3)资料显示:SCN -的电子式为 .甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 .
②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣,已知SCN﹣中碳元素没有被氧化,若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是 mol.
高三化学实验题困难题查看答案及解析