下列有关说法中错误的是
A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质,两极分别通入CO和O2,则通入CO的一极为负极,电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时,为加快反应速率,可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池,可在常温下用铜和铁作电极,使用浓硝酸作电解质溶液
D.原电池中电子从负极出发,经外电路流向正极,再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
高三化学选择题中等难度题
下列有关说法中错误的是
A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质,两极分别通入CO和O2,则通入CO的一极为负极,电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2
B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时,为加快反应速率,可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池,可在常温下用铜和铁作电极,使用浓硝酸作电解质溶液
D.原电池中电子从负极出发,经外电路流向正极,再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
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下列有关说法中错误的是
A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质,两极分别通入CO和O2,则通入CO的一极为负极,电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时,为加快反应速率,可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池,可在常温下用铜和铁作电极,使用浓硝酸作电解质溶液
D.原电池中电子从负极出发,经外电路流向正极,再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
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某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A.a为,b为
B.在熔融电解质中,向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为
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煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题:
(1)CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为:______________;
(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS),能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________;羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为:__________;羰基硫的脱硫常用两种方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反应:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
键能(kJ/mol) | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则ΔH2 =____________kJ/mol。
(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______
①一定温度下,在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为_____________;
②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有:________(答两点即可)
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以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池,原理如下图所示。下列说法正确的是
A. b是电池的负极
B. a电极的反应为:
C. 电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动
D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1:1
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NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图,该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y,下列说法错误的是
A. Y的化学式可能为NO
B. 石墨I极为负极,石墨Ⅱ极为正极
C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D. 石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ-eˉ=N2O5
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有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,制造出新型燃料电池,装置如图所示,下列有关说法正确的是
A. 通入N2的一极为负极
B. 通入H2的电极反应为:H2+2e-=2H+
C. 物质A是NH4Cl
D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
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下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图,H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是
A.a极为负极,电子由a极流向b极
B.a极的电极反应式是:H2 -2e- = 2H+
C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为等物质的量CH4,O2的用量增多
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(9分)人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池,电解质为熔融酸盐,电池
(2)该电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,则正极的电极反应式为__________________________________,电池工作时CO32—移向_____________极。
(3)用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液,此电解池反应的化学方程式为_________________________________________________;当该电池消耗0.005molC3H8时,所得溶液的pH为__________(溶液体积变化忽略不计)
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以熔融和为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是
A.当外电路中通过电子时,将消耗
B.通天然气的电极为负极,发生还原反应
C.该电池使用过程中需补充和
D.以此电池为电源电解精炼铜,当有转移时,有铜析出
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