氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
高三化学解答题中等难度题
氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
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同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子;
(2)元素C的原子核外电子排布式______________________;
(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因:__________________________;
(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是________(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
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[物质结构与性质,13分]
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式 。
(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
计算值 | 152 | 187 | 199 |
实测值 | 130 | 175 | 187 |
(3)三氟化硼分子的空间构型是 ;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是 。
(4)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
(5)已知HF与F-通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键,并说明理由。
。
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下列叙述正确的是( )
A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
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下列叙述正确的是
A、同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B、同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C、同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D、稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
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下列叙述正确的是( )
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
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W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Z 的原子序数是 X 的 2倍。下列说法不正确的是
A.X 元素形成的氢化物沸点比 W 的高
B.四种元素原子半径从大小的排列顺序 Y>Z>X>W
C.X 的一种氢化物和 X、Z 形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用
D.Y 的氧化物能与 W 的氢化物反应
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