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A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
（1）A元素基态原子核外有______个原子轨道填充了电子．元素编号 元素性质或原子结构 A 基态原子第2电子层上p轨道半充满 B 基态原子有8种不同的运动状态 C 元素对应的单质可制成半导体材料 D 第3周期第13列元素 E 基态原子共有4个能级，没有未成对电子
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为______．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的______轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D______E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是______（填化学式）．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z
最外层中只有两对成对电子
W
前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z
最外层中只有两对成对电子
W
前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号
相关信息比
U
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V
基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W
基态时, 2p 轨道处于半充满状态
X
自然界中含量最多
Y
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）
(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；
(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；
(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体
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有U、V、W、X四种前三周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号
相关信息
U
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V
外层电子数是最内层电子数的两倍
W
单质中有三对共用电子对
X
是地壳中含量最多的元素
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子的空间构型为________。
（2）写出W单质的结构式 ___________，其化学键为________性共价键：W最简单气态氢化物的电子式为___________，分子的空间构型是___________，其化学键为___________性共价键。
（3）X在周期表中的位置是_______，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）
（4）乙和丙分别是V和X的某种氢化物，这两种氢化物分子中含有有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、________。
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（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号
相关信息
A
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B
基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
C
基态时, 2p 轨道处于半充满状态
D
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E
原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
F
与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
G
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为________,其中B原子采取________杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E3C2的电子式________ ;
（6）G的基态原子核外电子排布式为________ 。
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A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：
元素代号
元素的原子结构或性质
A
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
B
单质燃烧时火焰呈黄色
C
氧化物为两性氧化物
D
原子最外层有7个电子
(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。
(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。
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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素
性质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E
在地壳中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
（3）FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
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(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素
性质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态价电子排布图： ；F元素位于周期表的__ 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
（3）ED2中F原子的杂化类型为 ； ED2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。
①ED2与水极性相同
②ED2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为： 。
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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素
性质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐
D
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F
该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。
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