A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键

B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z

C．Y、W的氢化物的沸点：Y ＞W

D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

（1）写出X的基态原子的价电子排布式_________________；

（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；

（3）W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；

（4）Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过__________-结合；

（5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素； E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA3分子的空间构型为　　 ，B、C元素的第一电离能大小关系为　　 。

（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为　　 ，该功能陶瓷的化学式为　　 。

（3）A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式　　 。

（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式　　 。

（5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程式　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。

（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题：

（1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；

（2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)：　 _______________。

将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_________________。

（4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。

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已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。

试回答下列有关的问题：

（1）写出基态D原子的外围电子排布式：_________，A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_________（用元素符号表示）。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________。

②1 个 [D(H2O)6]3＋ 中含有的σ键数目为_________个。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_________（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为_________。

（4）E＋离子能与SCN－离子形成ESCN沉淀。SCN－离子对应的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和异硫氰酸（H―N=C=S），这两种酸沸点更高的是_________（填名称），原因是_________。

（5）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A＋最近的A＋有

_________个，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的半径为_________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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[化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。

（2）R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_________。

（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。

（4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

（5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。

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己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：

（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。

（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。

②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。

③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。

（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式：________________________。

②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。　　

（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm3（保留到小数点后两位）。

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