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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___；1 mol C60分子中σ键的数目为____个。
⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
第一电离能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。
⑶三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，NH3易与Cu2+形成配离子，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________________。
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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式______．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C60分子中σ键的数目为______．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为______．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
（5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
[四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是______．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．
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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。
（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。
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开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。
①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。
②二氧化硒分子的立体构型为________________。
（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)
Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。
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下列做法不利于“开源节流”的是
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
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下列做法不利于“开源节流”的是
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
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下列做法不利于“开源节流”的是
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
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下列做法不利于环境保护的是（ ）
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
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下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
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现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；
②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！
若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。
若不能，则理由是：_____________。
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______
（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2
2NH3ΔH=-9
2.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为_______________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。
2NH3ΔH=-9
2.4KJ/mol，