(12分)在一定温度下,向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2,经过5分钟后,N2的浓度是5mol∕L,又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化,此时NH3的浓度是14 mol∕L,达到平衡后共放出QKJ的热量,试完成下列问题:
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率( );
⑵反应达到平衡后N2的转化率( );
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为( );
⑷若平衡后再增大压强,化学平衡向( )方向移动(填“正”“逆”“不”);
⑸该温度下反应的热化学方和式为( )(用含Q的式子表示);
⑹在该温度下,向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol,反应达到平衡后H2的浓度是( )。
高二化学填空题简单题
(12分)在一定温度下,向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2,经过5分钟后,N2的浓度是5mol∕L,又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化,此时NH3的浓度是14 mol∕L,达到平衡后共放出QKJ的热量,试完成下列问题:
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率( );
⑵反应达到平衡后N2的转化率( );
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为( );
⑷若平衡后再增大压强,化学平衡向( )方向移动(填“正”“逆”“不”);
⑸该温度下反应的热化学方和式为( )(用含Q的式子表示);
⑹在该温度下,向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol,反应达到平衡后H2的浓度是( )。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 。
回答下列问题:
(1)在一定温度下,向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时,C(N2)为0.1mol/L,则H2的转化率为____________________,用H2浓度变化表示的平均
反应速率为______________ ,该温度下的平衡常数K=____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同,则起始时n(NH3)的取值范围为___________________ 。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。
若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍,当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍,则平衡_____
(“正移”“逆移”“不移动”)。
①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.
高二化学填空题简单题查看答案及解析
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡,此时容器内压强为反应开始时的0.8,则下列说法不正确的是( )
A.平衡常数K=0.44
B.该10分钟内v(H2)=0.1mol/L·min
C.N2的转化率为25%
D.若向该容器内充入He使压强增大,则化学平衡向正反应方向移动
高二化学单选题简单题查看答案及解析
一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有关判断不正确的是
A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B.反应进行到10s末时,H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D.再往该容器中充入1molN2和3molH2,重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol/L
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2)达到平衡时CO的转化率;
(3)该温度下的K
高二化学计算题简单题查看答案及解析
在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2)达到平衡时CO的转化率;
(3)该温度下的K
高二化学计算题简单题查看答案及解析
在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2)达到平衡时CO的转化率;
(3)该温度下的K
高二化学计算题简单题查看答案及解析
在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H2⇌2NH3。已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3.有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变.填表(恒温恒压)
已知 编号 | 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的 物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | ________ |
② | ________ | ________ | 1 | 0.5a |
③ | m | g(g=4m) | 0 | ________ |
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H 0。(填“>”或“<”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
(4)500℃时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L, c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下,该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =).
(5)根据最新研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
已知:①2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;
③CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。
写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式
高二化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ.在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________;
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________;
(4)T1温度时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下,该反应是否处于平衡状态___________(填是或否),此时反应速率是v正___________v逆(填>,<,=);
Ⅱ.根据最新研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1;CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。
(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式
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