硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化...

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硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

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工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　 )

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　 )

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　 ）

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3

C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

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（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积　　　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为　　　　　 。

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：　　 　　　　　　　　 　 （两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是　　　　　　　　　　　　　 （答两点）

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积　　　　 　　 　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为　　　　 　　 　

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为　　　　 　　 　

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（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是　　　　　　　　　

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积　　　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为　　　　

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：　　 　　　　　　　　 　 。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

从环境角度来讲：　　　　　　　　　　　　　　 。

从原料角度来讲：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积　　　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：①被还原的HNO3的物质的量是____________；（只写结果）

②合金中铜的质量分数为____________。（写出计算过程）

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