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常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3
HBO3(硼酸)
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
K=5.8×10-10
A. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B. 等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C. 硼酸为三元酸
D. 饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
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部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=6.2×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列选项错误的是( )
A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B. 2HCOOH＋CO
===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C. 中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
（1）上述三种酸中，酸性最强的是________。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为________。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）________。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为________。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是________。
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已知常温下几种酸的电离常数如表：
酸
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
电离常数
K=1.75x10-5
K1=4.4x10-7
K2=4.7x10-11
K1=1.3x10-7
K2=7.1x10-15
K1=7.1x10-3
K2=6.3x10-8
K3=4.2x10-13
则同等物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是：
A.CH3COONa B.NaHCO3 C.NaHS D.Na2HPO4
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。
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由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3
B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O
C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3
D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
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由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O
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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。
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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.
D.c(OH-)(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。
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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。
C.
D.c(OH-)