将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2=S+2HI，由此推断出下列结论错误...

将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2=S+2HI，由此推断出下列结论错误的是（　　 ）

A．硫是比碘强的还原剂　　　　　　　　 B．硫比碘更容易得到电子

C．碘是比硫较强的氧化剂　　　　　　 D．硫离子比碘离子更容易失电子

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已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为

A.Cl2 > I2> Fe3+ > S B.Cl2 > Fe3+> I2 > S

C.Fe3+ > Cl2 > I2 > S D.S > I2 > Fe3+ > Cl2

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一定条件下发生反应 2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确的是

A．该反应属于置换反应　　 B．I2是还原剂

C．氧化剂是KClO3　　 　　 　 D．I2具有氧化性

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已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是(　　 )

A. 上述两个反应是矛盾的　　 B. 氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4

C. 氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4　　 D. 无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

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向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是

A.Na2 SO3为还原剂 B.I2发生氧化反应

C.还原性：Na2SO3 > HI D.每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA

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根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)　　　　　　 。

A．置换反应　　 B．复分解反应

C．化合反应　　 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

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下列反应的离子方程式不正确的是( )

A. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H+ + FeS==H2S↑+ Fe2+

B. 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水： 2I－+ 2H+ + H2O2 =I2 + 2H2O

C. 澄清石灰水中滴加过量 NaHCO3 溶液： Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

D. 工业上制硝酸过程中，NO2与H2O反应： 3NO2 + H2O=2H＋+ 2NO3－+NO

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根据以下4个反应：

①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋，        ②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，

③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－，            ④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。

确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A. H₂S＞SO₂＞I^－＞Br^－　　　　　 B. I^－＞Br^－＞SO₂＞H₂S

C. H₂S＞I^－＞Br^－＞ SO₂　　　　　D. I^－＞Br^－＞H₂S＞SO₂

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在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol/L，c(H2O2)=0.400mol/L时的反应速率为（）

A. 0.0380 mol/L-1·s-1　　 B. 0.152 mol/L-1·s-1

C. 0.608 mol/L-1·s-1　　 D. 0.760 mol/L-1·s-1

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