高三化学填空题中等难度题
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是__________(填字母序号)。
(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,
化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________;
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________;
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是___________;
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)___________;
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:___________;
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量.
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)___________
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某小组同学欲探究NH3的还原性实验,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)__________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_________。
(4)该小组还利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).
A中发生反应的化学方程式为________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质,预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol,则消耗标准状况下的NO2_________L。
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某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是 ;
(2)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (填字母编号, 下同)
A.NaOH溶液 B.氨水 C.煤油 D.氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是 ;
(3)①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ;
②反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是 ,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。实验前,如拆去导管D,测得的气体体积将 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据:
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。
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(18分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
请回答下列问题:
(1)简述如何检查该装置的气密性: 。
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行?请简述原因。 。
(3)实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有________
、(4)实验③中,量气管中的液体最好是 。
A.H2O B.CCl4 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①恢复至室温,② ,③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
①[ | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
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(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4[来 | SO2 | |
Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
⑴实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是________。
⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?________(填“可行”或“不可行”),原因是________.
⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中,现象是________.发生反应的离子方程式是________.
⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有________.
⑸本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②________,③视线与凹液面最低处相平.
⑹实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________.
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
1 | 1.0g | 10.0mL | 347.5mL |
2 | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
3 | 1.0g | 10.0mL | 344.5mL |
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(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程,NH3的转化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品:浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是_________(填下列序号字母)。
a.使氨气和氧气充分混合 b.控制通入氨气和氧气的体积比
c.平衡装置内的压强 d.锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯,再打开K1、K2、K3、K4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______,若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸,欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置);
③乙同学为模拟过程IV的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作,使G处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是_________(填下列序号字母)。
a.关闭K3并熄灭酒精灯 b.关闭K4并熄灭酒精灯 c.关闭K3、K4并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是__________。
(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 _____(填写字母)。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g(保留一位小数)。
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为_______________,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,将溶液B久置于空气中,与密闭保存的A相比,久置后的溶液B中水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(20分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程,NH3的转化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品:浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)仪器a的名称是____,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是_________(填下列序号字母)。
a.使氨气和氧气充分混合 b.控制通入氨气和氧气的体积比
c.平衡装置内的压强 d.锥形瓶内液体是饱和食盐水
(2)甲同学先点燃酒精灯,再打开K1、K2、K3、K4,反应一段时间后,他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应,原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象);甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________,若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸,欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置);从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。
(3)乙同学为模拟过程IV的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作,使G处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是_____(填下列序号字母)。
a.关闭K3并熄灭酒精灯
b.关闭K4并熄灭酒精灯
c.关闭K3、K4并熄灭酒精灯
(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是______________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析