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（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ。

（2）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)　 ΔH=－2800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为______kJ。

（3）将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)求：

①此时A的浓度为________，反应开始前容器中B的物质的量为________。

②B的平均反应速率为________。

③x＝________。

高二化学简答题中等难度题

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试题答案

试题解析

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g)　 △H＝－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g)　　 △H＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是
A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol
C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同
D. 反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　　 ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝　　　　；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)　　 ΔH>0
① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _________ 。
② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA____KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些　　　　。
a．H2的逆反应速率
b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量

高二化学填空题困难题查看答案及解析
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH2
若2mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝　　　　　　　　　。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)　 ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA　　　　　 KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些　　　　　　　　　　　　　
A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b>a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)

高二化学填空题极难题查看答案及解析
用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄（g）＋4NO₂（g） = 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH₄（g）＋4NO（g） = 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列说法不正确的是( )
A．由反应 ① 可推知：CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂ ( g ) ＋2H₂O ( l) ；DH ＞－574 kJ/mol
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄ (g)+4NO₂(g)＝4NO(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)    △H＝-574 kJ·mol^-1；
② CH₄ (g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H＝-1160 kJ·mol^-1。
下列说法不正确的是(　　)
A．由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝-867 kJ·mol^-1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

高二化学选择题简单题查看答案及解析
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是(　　 )
A．-574kJ•mol-1　 B．-691.2kJ•mol-1　　 C．-867kJ•mol-1　　 D．-925.6kJ•mol-1

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用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8　 kJ的热量，则ΔH1是（　　）
A. ﹣867 kJ•mol﹣1　　 B. ﹣574 kJ•mol﹣1　　 C. ﹣691.2 kJ•mol﹣1　　 D. ﹣925.6 kJ•mol﹣1

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用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　　 )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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