相同温度下,物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱的顺序是( )
A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>盐酸>醋酸 D. 醋酸>盐酸>硫酸
高二化学选择题中等难度题
相同温度下,物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱的顺序是( )
A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>盐酸>醋酸 D. 醋酸>盐酸>硫酸
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一定温度下,有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 (用①、②、③回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序 ,pH由大到小的顺序是 ,取等体积的上述三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(2)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 ,取等体积的上述三种酸溶液,加入足量锌,产生的气体体积由大到小的顺序为 ,取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸,所需酸溶液体积由大到小的顺序是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
一定温度下,有盐酸;硫酸;醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写
当其物质的量浓度相同时,由大到小的顺序是____________,
同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力由大到小的顺序是____________,
当其相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________,
当相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,若产生相同体积的氢气相同状况,则开始时反应速率的大小关系是____________.
将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,由大到小的顺序为_____________.
高二化学综合题困难题查看答案及解析
一定温度下,有盐酸;硫酸;醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写
当其物质的量浓度相同时,由大到小的顺序是____________,
同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力由大到小的顺序是____________,
当其相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________,
当相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,若产生相同体积的氢气相同状况,则开始时反应速率的大小关系是____________.
将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,由大到小的顺序为_____________.
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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。
(4)将c(H+)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。
(5)在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如下图所示。请回答下列问题:
①曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为_____,曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。
②曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。
(5)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是____________。
(6)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_______。反应所需时间的长短关系是________。
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常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( )
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C. a点的KW值比b点的KW值大
D. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
B.常温下,等体积的盐酸和甲酸溶液相比,前者的导电能力强
C.相同温度时,1mol/L醋酸与0.5mol/L的醋酸中,c(H+)之比为2:1
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不相同
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C. a点的Kw值比b点的Kw值大
D. a点水电离的n(H+)大于c点水电离的n(H+)
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