(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）...

(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：

28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系：　　　　　　　　　　 。

29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为　　　　　　　　 。

30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为　　　 ____；反应③中SbF5表现的性质为　 ______性。

32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（本题共14分）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。请回答：

52.常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

53.钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为　　　　　　 。

54.某同学在实验室模拟制备纯碱。0.600 mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300 g。向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为______________。（保留三位小数）

55.一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中，阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596。则化合物A的化学式为　　　　　　　　　 。

将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气。加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为　　　　　　 。

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（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：

23.锗原子的最外层电子排布式：　　　　　　　　　　 ，锡原子的最外层电子云有　　　　 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。

a.只有金属性　　　 　 　

b.只有非金属性　　　　　

c.既有金属性，又有非金属性

24.某同学根据反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为　　　　　　 。

高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：

26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是　　　　　　 。

a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大

b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)　　　　　　　

c.转移电子数随温度升高而增多

d.气体密度随着焦炭的增加而增大

27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是　　 （填选项编号）。

A．CO2和CO浓度比　　 　　　　　　　　 b．混合气体的密度　　　　

c．转化率　　　　 　　　　　　　　　 d．CO的体积分数

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（共14分）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。

（1）R在基态时价层电子排布式为 　　　　 　 。

（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝__（填数字）。

（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。

（5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是___，

MG2中M原子的杂化方式___。

（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。

a．离子键　　　 　　 b．氢键　　　　　 c．配位键　　 　　 　 d．金属键

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已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R⁺核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)

（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 ________ 。

（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R²⁺的核外电子排布式为________  ；Q的化合价为 ________  价。

（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为 ________ 。

（4）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是________ ，MG2中M原子的杂化方式是________。

（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化学键除极性键外，还有________ (填字母)。

a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

【选做题】（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是　 　 　 。（用元素符号表示）

（2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是　 ；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是 　 。

（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：　 　 　 。

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是　 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 　 。

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氮族元素中有N、P、As三种非金属元素，请回答下列相关问题。

(1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)。

(2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________，●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________。

(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_______________________。硝酸根的空间构型是_____________________。

(4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个。若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为____________g·cm-3。

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氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。

(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。

A.离子键　　　 B.共价键　　　　 C.氢键　　　　 D.金属键　　　　 E.配位键

若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。

②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是___________。

(4)大π键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。N2O分子中的大π键表示为_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm3，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。

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