A~D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。
（2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是： 阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。
（3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。
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A~D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。
（2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是： 阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。
（3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构信息 | 其单质和化合物的焰色均为黄色 | 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 | 其单质在空气中体积含量最多 | 地壳中含量最多的金属元素 |
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有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| W | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式 。
(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。
（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
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X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
| 元素 | 元素性质或原子结构信息 |
| X | 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) |
| Y | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
| Z | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
| R | 与Z同周期，主要化合价为−1、+7 |
| W | 原子结构示意图： |
（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。
（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。
（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。
（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳 离子电子数相同． | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的 关键材料． | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． | 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得 到化合物F． |
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下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
| 元素 | D | M | G | E |
| 性质 结构 信息 | 单质制成的高压 灯，发出的黄光透 雾力强、射程远 | 氢化物常温下呈液 态，M的双原子阴 离子有18个电子 | 原子核外M 层比L层少2 个电子 | +3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同 |
| 元素代号 | A | B | F |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.117 |
| 主要化合价 | +4、-4 | +5、-3 | +4、4 |
(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。
(2)写出钙与M原子个数比为1 : 2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型
为__________（填离子键、极性键或非极性键）。
(3) M2-、 D+、G2-离子半径大小顺序是___> > (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________，_____________。
②溶液c中的离子方程式为____________________。
(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为________________。
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 | 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 | 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应 |
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应③_____________
反应⑤________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法_________________________________________。
（4）保存物质F的溶液时，要加入____________，目的是______________。
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③___________；反应⑤____________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。
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