质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应,在(1)生成液态水,(2)生成水蒸气两种情况下
A.反应(1)放出的热量多 B.反应(2)放出的热量多
C.(1)(2)放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量
高三化学选择题中等难度题
质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应,在(1)生成液态水,(2)生成水蒸气两种情况下
A.反应(1)放出的热量多 B.反应(2)放出的热量多
C.(1)(2)放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量
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在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ;若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.不能确定
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在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ;若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.不能确定
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下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.由金刚石,
石墨,
可知,金刚石比石墨稳定
C.在、
时,
完全燃烧生成液态水,放出
热量,氢气燃烧的热化学方程式为
D.在稀溶液中:,若将含
的浓溶液与含
的溶液混合,放出的热量大于
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下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多
B.在101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ;△H = +285.8 kJ / mol
C. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l); △H<0
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煤的气化是对煤进行深加工的重要方法,其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。
(1)已知在101KPa、150℃时,各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度,所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol,请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________;请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________。
(2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)
A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少
C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大
(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应,700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/ min | n(CO)/ mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
5 | 0.80 | |
10 | 0.20 |
请根据表格回答下列问题:
①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为:_____________。
②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________,如果温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温,用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收,充分反应后假设溶液体积不变,下列说法不正确的是:(已知HCO3-电离常数约为410-11,CaCO3的溶度积常数约为3
10-9)___________
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.c(H2CO3)<c(CO32-)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀
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已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是( )
A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气,需吸收241.8kJ热量
C.2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
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下列热化学方程式中,正确的是
A.已知:
,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于
kJ
B.、30 MPa下,将
mol
和
mol
置于密闭容器中充分反应生成
放热
其热化学方程式为:
C.
,则
D.在101 kPa时,2 g 完全燃烧生成液态水,放出
kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为
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已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表:
O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) | |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
则表中X为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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