X、Y、Z、W为四种短周期元素。已知X、Y的原子得到两个电子形成稀有气体原子结构时，X放出...

X、Y、Z、W为四种短周期元素。已知X、Y的原子得到两个电子形成稀有气体原子结构时，X放出的能量大于Y。Z、W的原子失去一个电子形成稀有气体原子结构时，W吸收的能量大于Z。则下列关于四种元素的说法正确的是

A．W、X两元素对应的单质发生反应只能得到W2X

B．由X、Y、Z三种元素组成的物质其水溶液一定呈中性

C．1 mol Z2X2与足量水反应可得气体11.2 L

D．四种元素在自然界中均以化合态存在

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A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是(  )

A．C₂A     B．C₂B      C．D₂A    D．D₂B

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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。回答下列问题：

（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈现异常的原因是_________。

（2）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为__________，不同之处为__________。（填标号）

A 中心原子的杂化轨道类型　　　　　　　　　　 B 中心原子的价层电子对数

C 立体结构　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D 共价键类型

②中阴离子中的键总数为__________个。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）则中的大键应表示为__________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为、__________、__________。

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。

铁单质的原子化热为__________kJ/mol，FeO的晶格能为__________kJ/mol，基态O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_________。

(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在____________。

(3)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________，有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图3)，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a=____________pm。(写出计算表达式)

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

C.最易失去的电子能量最高

D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

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