把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯...

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(　　)

A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D. t＝c时反应处于平衡状态

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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲

线来表示：下列推论错误的是（    ）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H⁺）降低

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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：

下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的

氧化膜

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是

温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H⁺)降低

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将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为(　　)

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1

C．v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

D．v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

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用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率且产生的氢气的量不变，可采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液其中

A.①②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　　 ）

A．用50mL 12 mol·L－1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（    ）

A．用50mL 12 mol·L^-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18．4 mol·L^-1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^-1的硝酸中加入5．6g铁

D．常温常压下，0．1mol氯气通入1L水中反应

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12 mol·L^—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L^—1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^—1的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

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