钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3...

（1 6分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、

Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有　　　　　

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是　　　　　 （写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为　　　　　

（4）250C、101 kPa时,

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是　　　　 。

（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为　　　　 ，电池充电时阳极的电极反应式是　　　　　　　　　 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2 VO2++ H2C2O4+2 H+=2 VO2++2CO2↑+2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(V02)2S04溶液中钒的含量为　　　　　　 g/L。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

（14分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有　　　　　　　　 。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是　　　　　　　　 （写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)　 ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s)　　 ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为　　　　　　 　　 ，电池充电时阳极的电极反应式是　　　　　　　　 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为　　　　 g/L。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

(本题16分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图：

部分含钒化合物在水中的溶解性如上表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式)　　　　　　　　 。

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　 。

（4）25℃、101 kPa时，ⅰ、4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)　　 ΔH1＝-a kJ/mol

ⅱ、4V(s)＋5O2(g)2V2O5(s)　 ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是　　　　　　　　 。

（5）钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为　　　　　　　 ，电池充电时阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2V＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25．00 mL 0．1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24．0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为　　　　　　　　 g/L。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下:

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:

请回答下列问题:

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有______。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是______（写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为__________。

（4）25 ℃、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是___________。

（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______,电池充电时阳极的电极反应式是________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有　　　　　　　　 。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是　　　　　　　　 （写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)　　 ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s)　　 ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。

（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为__________　　　　　　　　　　　　　 _______，电池充电时阳极的电极反应式是_______________________。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为　　　　 g/L。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是　　 　　 　　　 (写化学式)。

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)　 ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s)　　 ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是　　　　 　　 　　 。

（5）钒液流电池(如右上图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为　　　 　　 　 ，电池充电时阳极的电极反应式是　　 　　　 　 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为　　　　 g/L。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是　　　　　　 （写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)　 ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s)　　 ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是　　　　　　 。

（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为　　　　 ，电池充电时阳极的电极反应式是　　　 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为　　　　 g/L。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________。

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

a．先分解失去NH3，再分解失去H2O

b．先分解失去H2O，再分解失去NH3

c．同时失去H2O和NH3

d．同时失去H2、N2和H2O

(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。

(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________。

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

a．先分解失去NH3，再分解失去H2O

b．先分解失去H2O，再分解失去NH3

c．同时失去H2O和NH3

d．同时失去H2、N2和H2O

(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。

(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析