汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若该反...

汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　 ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，判断下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的有几个（　　 ）

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：

①该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”），△S_______0（填“＞”或“＜”）。

②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=__________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率____（填“增大”、“减少”或“不变”）。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填字母）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－867.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　　　　　 △H=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式。____________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：______________b：___________

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汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

① T1＿(填“>”“<”或“=”)T2。

② 在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=________。

（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。通入O2的一极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为_________。

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雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

①该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)，ΔS__________0(填“＞”或“＜”)

②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝____________________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率__________（填“增大”，“减少”或“不变”）

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________(填字母)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867.0 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：_________________________________________；

b：_________________________________________。

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雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。

汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。

① 若该反应在恒温恒容的密闭体系中迸行，下列表述能表明反应己经达到化学平衡状态的是_____（填代号）。

a．混合代体的密度不随时间的变化而变化

b. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

c．相同时间内生成相同物质的量的NO和CO

d. 容器内气体的压强不随时间的变化而变化

e. c(N2)不再变化的状态

f．v(CO)=v(CO2)的状态

②对于在恒温恒容密闭体系中己达平衡的上述可逆反应，某时刻充入CO，则NO的转化率_____(填增大、减小或者不变)

③200℃ (平衡常数K=10)时，向10L的密闭容器中充入2molCO2和1.5molN2, 经过1Omin测得该容器内有lmolCO2剩余，10min内用N2表示的平均反应速率为_____，10min时，氮气的体积分数为_____。10min时反应是否达到平衡状态_____（填写“是”或“否“)，其理由是__________。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g) △H＝-867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝-56.9kJ/mol

H2O(g)= H2O(l) △H＝-44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成H2O(l)的热化学方程式：_________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用该电池电解200mL1mol/L食盐水，一段时间后，收集到标准状况下的氢气2 .24L(设电解后溶液体积不变)。计算电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

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汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。

②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示。

脱氮效果最佳的=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。

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2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

（1）该反应的△H　　 0(选填“>’’、“<")。

（2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　

（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　　　 (填代号)。

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汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示，据此判断：

（1）该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)=______.

（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下达到平衡过程中c(CO2)的变化曲线_____。

（3）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（4）温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。

①T3时该反应的平衡常数K=_______，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行.

②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ________ Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=”);

（5）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是 _______(填序号).

（6）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现 . _____________。

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汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. T1℃时，K=0.9

C. T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

D. T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%

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