有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子...

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②B的最高价氧化物化学式为　　 　　　　　　　　　　　 　　 。

③C的元素名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）D的单质与水反应的方程式为：　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　 　 。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是　　　　　　　 ，有关反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 　　 ，　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是________。

②B的最高价氧化物化学式为。

③C的元素名称为________。

（2）D的单质与水反应的方程式为：。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为：

________，________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。

（2）B的最高价氧化物化学式为____________，C的元素名称为 ___________________ 。

（3）D的单质与水反应的方程式为____________________________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。

（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。

（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。

（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________________________________________。

（2）B的氢化物的结构是____________________________，其空间构型为____________________________________________________。

（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。

（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________

（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为________;

（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为： ________；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为________。

（4）E核外电子排布式是________，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有________

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已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。

(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________。

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已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。

(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________。

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是

A. 原子半径： R> Z>X　　 B. 气态氢化物的稳定性：W>R

C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z　　 D. 工业上电解Z与R的化合物制取Z

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为___，基态n原子的核外共有__种不同运动状态的电子。

（2）m与y所形成的化合物含___键，属___分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其简单离子的离子结构示意图为___。

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