下列图象表达正确的是A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mo...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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下列图象表达正确的是

A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液

B．图②表示常温下， 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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下列图象表达正确的是

A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液

B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG= 室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C. 水的电离程度:A

D. MOH的电离平衡常数为1×10-17

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. MOH为强碱

B. C点时加入盐酸的体积等于10mL

C. 若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)

B. b 点 所 得 溶液 中 :c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19

D. a点所得溶液中，V0=10mL

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用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.向X点加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间

D.图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z

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25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是

A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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