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在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。
（1） 元素被氧化，氧化产物是 ； 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。
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在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，此反应中，HCl表现的性质有________性和________性．
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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）A.KMnO4中的锰元素被氧化
B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C.HCl在反应中只做还原剂
D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）A.KMnO4中的锰元素被氧化
B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C.HCl在反应中只做还原剂
D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）A.KMnO4中的锰元素被氧化
B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C.HCl在反应中只做还原剂
D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
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反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（ ）
A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移
C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol
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实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
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实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；
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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；
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2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：