镁的单质及其化合物用途非常广泛。（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数： M...

镁的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数：

在750℃时可实现用镁还原RbCl制Rb,该反应能够发生的原因是_________________________________(用文字和化学方程式说明)。

（2）无机抗菌剂Mg2ClO(OH)3·H2O(碱式次氯酸镁)可由MgCl2、NaOH及Cl2反应制得，该反应的化学方程式为______________________________________。

（3）CaC2冶镁的原理为CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反应达到平衡时Mg的产率随温度的变化如图所示。

①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。

②已知A、B中固体总质量相等,则：A__________B。

（4）Mg(OH)2浆液可脱除烟气中的SO2,其脱硫效率、pH及时间的关系如图所示。

Mg(OH)2浆液脱除SO2的过程中包含的主要反应如下：

Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2

Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O

Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4

已知：20℃时,H2SO3的电离平衡常数K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度为0.646g。

①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②约900s之后,脱硫效率明显降低,其原因是________________________。

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镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先　 升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　 MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2　　 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O　　　　　　 ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

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已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl₂ + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是                                           （    ）

A．铷比镁金属性强

B．氯化镁比氯化铷难溶

C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是

A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D. Rb单质比RbCl更稳定

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工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是

A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D. Rb单质比RbCl更稳定

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（8分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)　　 ΔH1== －74．5kJ/mol

Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)　　　 ΔH2== －64．4kJ/mol

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　　 ΔH3

则ΔH3==　　　　　　 kJ/mol

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为　　　　 ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为　　　　　　　　 。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为　　　　　　　　　 。

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下列说法不正确的是

A.电解MgCl2浓溶液制取金属Mg B.可用铝热反应原理制取金属Mn

C.钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用NH3还原CuO制备单质Cu

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已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是(　　)

A．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性

B．Mg的金属活动性比Rb强

C．Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

D．MgCl₂的热稳定性比RbCl强

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镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示：

该电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g)MgH2(s)　　　　　　　　 △H1＝－74．5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g)Mg2NiH4(s)　　　　 △H2＝－64．4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3＝　　 　　　　　 。

（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。

测得E中Mg元素质量分数为60．0%，则E的化学式为　　　　　 。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　 。

（4）储氢材料Mg(AlH4)2在110~200°C的反应为：Mg(AlH4)2MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________。

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（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）　　 △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）　　 △H2=- 64．4kJ·mol-l

则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=　　　　　　　 ．

（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____　　　　　　　　　 ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是　　　　　　　　　　 。

②该工艺中，可以循环使用的物质有___　　　　　　　 。

（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是　　　　　　　　　　　 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____　　　　　　　　 。

（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为　　　　　　　　　　 。

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