已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是( )
A．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性
B．Mg的金属活动性比Rb强
C．Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
D．MgCl2的热稳定性比RbCl强
高三化学选择题简单题
已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是( )
A．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性
B．Mg的金属活动性比Rb强
C．Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
D．MgCl2的热稳定性比RbCl强
高三化学选择题简单题
已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是( )
A．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性
B．Mg的金属活动性比Rb强
C．Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
D．MgCl2的热稳定性比RbCl强
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已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是( )
A．铷比镁的金属性强
B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．高温下Mg2＋得电子能力比Rb＋弱
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已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg
MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）
A．铷比镁金属性强
B．氯化镁比氯化铷难溶
C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
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工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
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已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是 （ ）
A．铷比镁金属性强
B．氯化镁比氯化铷难溶
C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
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工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg 
MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是
A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D. Rb单质比RbCl更稳定
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工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是
A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D. Rb单质比RbCl更稳定
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为综合利用高浓度磷复肥工业的副产品磷石膏
主要成分为
，进行的研究如下：
一定条件下，
的脱水反应相关的热化学方程式如下：
则该条件下反应
的
________
。
作还原剂与磷石膏的反应为
。向盛有
的
真空恒容密闭容器中充入
，反应体系起始总压强为
，在
下，固体物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。
内，
________。
达到平衡时，CO的转化率为________。
该反应的压强平衡常数
________
用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数
。
以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将还原，得到的
可用于工业生产硫酸。图2为熔烧
小时内
对硫酸钙转化率的影响图像，焙烧温度达到
之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影响”
的转化率。
利用反应
可将磷石膏转化为硫酸铵。
已知：氨水
，碳酸
，
。则
溶液显________填“酸性”“碱性”或“中性”。
的
溶液显酸性的原因是________用离子方程式表示，溶液中
________填“
”“
”或“”
。
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碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
| 反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | x |
| 2 | 1.0 | 2.00 | y |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
| 反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | x |
| 2 | 1.0 | 2.00 | y |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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