处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:2CO...

处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:

2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g)　 △H1=-566.0kJ/mol

S(g)+O2(g)=SO2(g)　　　 △H2=-296.0kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　 △H3=?

下列说法不正确的是

A. △H3<△H2

B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象

C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol

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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g)　　　 ∆H＝－283．0 kJ/mol

S(g)+ O2(g) SO2(g)　　　　　　 ∆H＝－296．0 kJ/mol

下列说法不正确的是：

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)　 ∆H＝－270kJ/mol

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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　　　 ∆H＝－283.0 kJ/mol

S(g)＋O2(g)=SO2(g)　　　　　　　　　　 ∆H＝－296.0 kJ/mol

下列说法不正确的是

A.放热反应不一定是自发反应

B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D.相同条件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2 (g)　 ∆H＝－270kJ/mol

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处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：

①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)     H=－283.0 kJ·mol^－1

②S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)        H=－296.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^－1

B．反应②H<0，所以该反应能自发进行

C．使用催化剂能提高其转化率

D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=－270kJ·mol^－1

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(8分).处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  △H= - 296.0 kJ·mol^—1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式________

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO₂(g)       S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正  向移动的是________

a.  选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO₂的浓度

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（10分）（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反应的热化学方程式是________。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

分析上述反应，下列判断正确的是________。、

a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O                d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理SO₂的方案中合理的是________（填代号）。

a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃     d．用浓硫酸吸收

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处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ∆H＝－566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g)　　 ∆H＝－296.0kJ/mol

下列说法中正确的是

A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

B. 转化②中S和O2属于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol

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(18分)C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1；S(s)+O2=SO2(g)　 △H=－296.0 kJ·mol－1

（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 (g)＋O2 (g)2 SO3 (g)　 △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1________T2(填“＞”“＜”)，甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（3）如图所示， A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v(H2)=____。

（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ (用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示)。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。

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C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH=－283.0 kJ·mol－1　

S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　 ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)　 ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。

（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。

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