在密闭容器中进行反应2SO2 (g) ＋ O2 (g) 2SO3 (g) ，△H ＜ 0 ...

在密闭容器中进行反应2SO₂ (g) ＋ O₂ (g)  2SO₃ (g) ，△H ＜ 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的原因可能是（       ）

A．催化剂失效

B．减小了生成物的浓度

C．降低了体系的温度

D．增大了容器的体积

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在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(   )

A. 催化剂失效　　 B. 减小生成物的浓度

C. 降低体系温度　　 D. 增大容器的体积

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t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

A．若实验ⅠSO­₂的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO₂的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO₃的起始浓度为1mol/L．

B．若实验ⅠSO₂的转化率为a%，则实验ⅡSO₃ 的转化率为1-a%。

C．若起始浓度C(SO₂) m mol/L，C(O₂)=" n" mol/L，C(SO₃)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO₂的转化率与实验Ⅰ中SO₂的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

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将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的两组数据：

下列说法不正确的是

A. x=1.6，y=0.2，t＜6

B. T1、T2的关系：T1>T2

C. K1、K2的关系：K2>K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v (SO2)= 0.2 mol·L-1·min-1

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将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的两组数据：

下列说法不正确的是

A．x=1.6，y=0.2，t<6

B．T1、T2的关系：T1>T2

C．K1、K2的关系：K2>K1

D．实验1在前6 min的反应速率v (SO2)= 0.2 mol·L-1·min-1

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一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2

C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）

A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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