现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E。 A、D元素基态原子中成对电子数...

现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E。 A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基态原子核外电子有_______种运动状态，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_____。

（2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为_______，是_______分子(填“极性”、“非极性”)。

（3）写出D基态原子的外围电子排布图____________。

（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

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现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

（1）B元素的名称________。

（2）形成化合物A2E2的化学键类型是：____________________________。

（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。____________________________。

（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：___________。

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前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状 态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电 子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1） E 的元素名称为________。

（2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）与同族其它元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA3互为等电子体的一个离子________。

（4）BC3 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC3 离子的立体构型为________。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图 所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm−3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：________。

（2）写出E元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。

（3）A与D形成化合物的化学式为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）在ETiO3晶胞中(结构如图2所示)，1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个．

（5）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为________，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________，E的配位数是________。

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A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：_______．

（2）写出E元素的元素符号：______，其价电子排布图为：_______．

（3）A与D形成化合物的化学式为　　 __，是_______分子（填“极性”或“非极性”）

（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为__个、__个．

（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣．N3﹣的空间构型为______，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是_____，E的配位数是_____．

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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A 的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E 的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子电子排布式为___________。

（2）A 的某种氢化物A2H2分子中含有________个σ键和_____个π键。

（3）B 的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。

（4） E 的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。

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（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为________ ，其中心原子采取________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为________。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为________（写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为________。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________

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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。

（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ ．

（2）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______ 根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．

（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．

（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）

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下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　)

A. 同一横行元素性质基本相同

B. 同一横行元素原子序数从左到右依次递增

C. 同一纵行元素最外层电子数相同

D. 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增

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Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：

①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ，M的基态原子2p能级有1个单电子

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：

（1）基态Z2＋的价电子排布式是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的　　　　　　　　　　 形成配位键。

（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　　　　　 　　 。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4） 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）　　　　　　　 。

（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为　　　　　　　　　　 ，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是

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